Aurélie 02/02

devoir seconde


concentration d'une eau sucrée

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On dispose de 55 mL d'eau sucrée de concentration molaire égale a 0,05 mol . L-1.

  1. Par évaporation partielle d'eau, le volume de la solution est réduit a 45 mL.Quelle est la concentration molaire en sucre de la nouvelle solution ?
  2. Quelle masse de sucre (C12 H22 O11) recupèrera-t-on apres évaporation totale de l'eau ?
  3. A la température ambiante la solubilité du saccharose est de l'ordre de 2 kg par litre. Quelle est la concentration molaire d'une solution saturée de sucre ?
  4. Quel est le volume de la solution initiale lorsqu'on atteint la saturation par évaporation d'eau ?

masse atomique molaire (g / mol) : H=1 ; C=12 ; O=16


corrigé


Qté de matière (mol) de sucre dans 55 mLou 0,055 L = concentration (mol) fois volume (L)

0,05 *0,055 = 2,75 10-3 mol .

diviser par le nouveau volume 0,045 mL pour obtenir la nouvelle concentration :

2,75 10-3 / 0,045 = 6,11 10-2 mol/L.

masse molaire du sucre : (C12 H22 O11) : 12*12 + 22 + 16*11 = 342 g/mol

masse de sucre (g) = masse molaire fois qté de matière( mol)

342*2,75 10-3 = 0,94 g.


concentration de la solution saturée :

2 kg = 2000 g

Qté de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 2000 / 342 = 5,85 mol

diviser par le volume soit 1L

5,85 mol/L .

volume (L) = quantité de matière (mol) / concentration (mol/L) de la solution saturée

2,75 10-3 /5,85 = 4,7 10-4 L ou 0,47 mL.

 







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