Aurelie 9/11/06
Energie libérée par une réaction acide base

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but : calcul dela quantité de chaleur dégagée par la neutralisation d'une mole d'acide par une mole de soude.

H3O+ + HO- = 2 H2O réaction exothermique.


V= 100 mL de solution aqueuse de soude telle que c= 1 mol/L ( 1 M) sont mélangés dans un calorimètre de

valeur en eau m=25 g, à V=100 mL de solution d'acide chlorhydrique telle que c= 1 mol/L ( 1 M) . Initialement la température de la

solution et du calorimètre est q1= 20° ; la température finale est q2= 26,1°.

Données : c eau =4,18 J/g-1.K-1 ( capacité thermique massique de la solution assimilée à de l'eau)

masse volumique de la solution 1g/mL


masse de la solution d'acide (g)= masse de la solution de soude (g)=volume (mL) * masse volumique (g/mL)

m= 100g ; soit masse totale de la solution 2m = 200 g.

Energie gagnée par la solution initiale et le calorimètre :

Q= (2m + m) c eau(q2- q1)

Q= (200+25)*4,18*(26,1-20) = 573 J

d'où l'énergie libérée par cette réaction acide base : -5737 J = -5,74 kJ

Le signe moins traduit le fait que l'énergie est libérée par le système dans le milieu extérieur ( réaction dite " exothermique").

Or on a mélangé 0,1 mol d'acide et 0,1 mol de soude ( n=cV=1*0,1 mol)

énergie libérée par la réaction mettant en jeu une mole de chaque réactif : -57,4 kJ mol-1.




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