Le composé actif d'un médicament est l'acide acéthysalicylique qui peut être obtenu par l'action de l'acide 2-hydroxybenzoïque sur l'anhydride acétique.

1. Ecrire l'équation bilan de cette réaction.
2. La molécule d'acide acéthylsalicylique présente des sites électrophiles. En indiquer deux.
3. Un comprimé d'aspro 320 est soigneusement broyé puis dissout dans V₀=250 mL d'eau. On prélève V_B = 100 mL de la solution S obtenue et l'on dose ce prélèvement avec de la soude à C_B=0,1 mol /L.
   -écrire l'équation bilan de la réaction du dosage et déterminer sa constante. Conclure.
   pKa (C₉H₈O₄/ C₉H₇O₄^-) = 3,5
4. Le pH du milieu réactionnel à l'équivalence est 7,8. On a réalisé ce dosage en présence d'un indicateur coloré acido basique. Parmi les indicateurs ci dessous quel est celui qui est le mieux adapté ?

   rouge de crésol : jaune 7,2 - 8,8 rouge

   phénolphtaléine : incolore 8,2 - 10 rose

   hélianthine : rouge 3,1 - 4,4 jaune

5. Lorsque l'indicateur coloré change de teinte, le volume de soude versé vaut 7 mL. En déduire la masse d'acide acéthylisalicylique contenu dans ce comprimé. M (C₉H₈O₄)= 180 g/mol.