Aurélie 30/11/08
 

 

Exercices Chimie 4ème

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.



Google


Volume de dioxygène.

Une chambre mesure 5,0 mètres de long sur 4,0 mètres de large et 2,5 mètres de haut.

Les objets placés dans la chambre occupent 8,0 % du volume total, quel est le volume ( m3 et litres) d'air dans la pièce.

Volume de la pièce ( m3) = largeur(m) * longueur (m) * hauteur (m)

V = 4*5*2,5 = 50 m3 ;

Volume des meubles et objets : 0,080*50 = 4,0 m3 ;

Volume d'air : 50-4,0 = 46 m3 1 m3 = 1000 L ; V = 4,6 104 L.

Quelle est la composition en volume de l'air ?

20 % de dioxygène et environ 80 % de diazote.

Quel est le volume de dioxygène dans cette pièce ?

46 * 0,20 =9,2 m3.

 Comment mettre en évidence le dioxygène ?

Une allumette rougie s'enflamme dans le dioxygène.


Chauffage au gaz.

Les dimensions d'une pièce d'habitation sont : longueur 4,0 m ; largeur 3,0 m et hauteur 2,5 m.

Calculer le volume de dioxygène contenu dans a pièce.

Volume de la pièce : 4,0*3,0*2,5 = 30 m3.

L'air contient en volume environ 20 % de dioxygène soit : 30*0,2 = 6,0 m3.

Un chauffage à gaz consomme l'équivalent de 10 dm3 de dioxygène à la minute.

En combien de temps tout le dioxygène de la pièce sera-t-il consommé ? Conclure.

6,0 m3 = 6,0 103 dm3.

6,0 103 / 10 = 6,0 102 minutes soit environ 10 heures.

Il faut donc aérer les pièces où l'on vit , surtout quand des appareils de chauffage à gaz y fonctionnent .

D'un tableau à un graphique.

On donne les moyennes mensuelles de l'ozone et des oxydes d'azote au sommet de la station du Puy-de Dôme.
mois
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ozone : mg m-3
78
76
90
108
91
106
95
94
86
78
70
70
oxyde d'azote

mg m-3

3
7
8
8
7
6
5
3
4
3
3
5

Tracez les deux courbes sur le même graphique en plaçant les mois sur l'axe des abscisses et la concentration en ozone et oxydes d'azote sur l'axe des ordonnées.

 





 

Web

www.chimix.com


Masse d'air :

Un pneu de voiture contient 30 L d'air.

Calculez la masse d'air qu'il contient à la pression et à la température du pneu.

( 1 L d'air à une masse de 2,6 g dans ces conditions de température et de pression)

2,6*30 = 78 g.

Quelle est la masse d'un litre d'air dans les conditions normales de température et de pression ?

1,3 g .

Quelles différences y a-t-il au niveau des molécules dans l'atmosphère et dans le pneu ?

Dans le pneu les chocs entre les molécules d'air et l'enveloppe du pneu sont beaucoup plus importants.

La pression de l'air dans le pneu est supérieure à la pression normale. 


Préparation du dihydrogène :

Le méthane réagit, sous certaines conditions de température et de pression, avec la vapeur d'eau pour former du monoxyde de carbone et du dihydrogène.

Donner les formules des réactifs et des produits.

méthane CH4 ; eau H2O ; dihydrogène H2 ; monoxyde de carone : CO.

Ecrire l'équation-bilan équilibrée.

 

Le même nombre d'atome de chaque espèce figure dans les réactifs et dans les produits.

L'équation ajutée ( équilibrée) s'écrit :

CH4 + H2O ---> CO + 3 H2.




Effet de serre.

Voici les principales sources de rejets annuels de gaz à effet de serre en France.

Transforme les données en pourcentages et complète alors le tableau.

( résultats en rouge sur fond jaune ).





CO2
combustion et transports
396 Mt
396*100/411,15 = 96,3 %
CH4
lisiers, sols inondés
6 Mt
6*100/411,15 =1,46 %
N2O
agriculture, combustions
0,2 Mt
0,2*100/411,15 =0,05 %
CFC
froid, mousse, aérosols
50 000 t ( 0,05 Mt)
0,05*100 / 411,15 =0,01 %
CO
combustion et transports
7,3 Mt
7,3*100 / 411,15 =1,78 %
NOx
combustion et transports
1,6 Mt
1,6*100 / 411,15 =0,40 %
total des rejets

411,15 Mt
100 %



retour -menu