Aurélie 23/06/08
 

 

les savons

 

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 La composition d'une savonnette montre la présence de nombreux ingrédients dont l'oléate de sodium (produit 1).

La fabrication d'oléate de sodium est très lente à température ambiante. Au laboratoire, pour l'effectuer, on réalise un montage à reflux.

L'équation correspondant à cette réaction est :

Etude théorique

  1. Quel nom donne-t-on à la réaction ainsi écrite ? Est-elle totale ou partielle ?
  2. L'oléine appartient à la famille des triglycérides. Qu'appelle-t-on triglycéride ?
  3. Donner le nom de l'autre produit fabriqué repéré par la lettre (produit 2) dans l'équation précédente. Quelle fonction organique est présente dans cette molécule ?
  4. À partir de la formule de l'oléate de sodium retrouver la formule de l'acide oléique. Cet acide gras est-il saturé ou insaturé ? Justifier.
Etude quantitative

Le manipulateur a effectué la réaction évoquée en utilisant 8,84 g d'oléine. M ( Oléine ) = 884 g.mol-1 ; M ( Oléate de sodium ) = 304 g.mol-1.

  1. Montrer que la quantité de matière n0 d'oléine utilisée est n0 = 0,01 mol.
  2. En utilisant l'équation de la réaction, montrer que la quantité d'oléate de sodium fabriquée est nS = 0,03 mol.
Calculer la masse d'oléate de sodium obtenue.


Etude théorique :

Réaction de saponification d'un triester, réaction totale.

Un triglycéride est un triester du glycérol et d'un acide gras.

Le "produit 2" est le glycérol, molécule possédant trois fonctions alcool.

La formule de l'acide oléique est C17H33-COOH ou C18H34O2.

Un acide gras saturé comptant 18 atomes de carbone possède 36 atomes d'hydrogène ; l'acide oléique n'en possédant que 34 sera insaturé.


Etude quantitative :

Quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire ( g/mol)

n0 = 8,84 / 884 = 0,01 mol.

D'après les nombres stoechiométriques de l'équation de la réaction, à partir d'une mole de glycéride on obtient 3 moles de savon.

A partir de 0,01 mol de triglycéride on obtient nS=0,03 mol de savon.

Masse (g) = masse molaire (g/mol) * quantité de matière (mol)

m = 304*0,03 = 9,1 g.





 

Web

www.chimix.com


L'acide aspartique est un acide aminé essentiel. Dans certaines conditions, il peut réagir avec l'alanine pour former le dipeptide Asp-Ala que l'on retrouve dans l'hémoglobine :

Entourer la liaison peptidique.

 Ecrire la formule semi-développée de l'alanine.

Nommer B. H2O, eau

En utilisant les abréviations Asp pour l'acide aspartique et Ala pour l'alanine, nommer les autres dipeptides susceptibles d'être obtenus.

Ala-Ala ; Asp-Asp, Ala-Asp.




Les savons.

Chloé mange sa salade dans une assiette en carton. Une rafale de vent renverse l'assiette pleine d'huile et de vinaigre sur son T-shirt. Elle décide de le nettoyer tout de duite. Pour cela elle dissout m(savon) = 10 g de copeaux de savon dans une bassine de façon à obtenir un volume V= 5,0 L d'eau savonneuse.

Le savon est l'oléate de sodium. Sa formule est C17H33COO- + Na+, sa masse molaire est M(savon) = 304 g/mol.

Montrer que chloé utilise n(savon) = 3,3 10-2 mol de savon.

n (mol)= m (g) /M (g/mol)
= 10/304
n= 3,3 10-2 mol

 Calculer la concentration molaire en savon C(savon) de la solution contenue dans la bassine.

C(mol/L)= n(mol) /V(L)
=3,3 10-2 / 5
C= 6,6 10-3 mol/L

Les propriétés détergentes sont dues à l'anion oléate C17H33COO-

Entourer et nommer la partie hydrophile et la partie hydrophobe.

On schématise l'ion carboxylate ainsi :

Considérons une sallissure grasse à la surface d'un tissu plongé dans une solution d'eau savonneuse.

Indiquer le numéro du schéma correct et justifier.

1 : la partie lipophile ( hydrophobe) se fixe sur la graisse ; la partie hydrophile reste dans l'eau.

Chloé se souvient que le savon provient de la réaction entre un corps gras et l'hydroxyde de sodium. Elle se pose alors la question suivante : quelle masse de corps gras ( ici l'oléine) faut-il pour fabriquer 10 g de savon que j'ai utilisé ?

 La réaction de formation du savon est la suivante :

L'oléine est-elle un corps gras saturé ? Justifier.

C17 H33 : on remarque que 33 = 2*17 -1 donc corps gras insaturé.

( dans le cas d'une structure saturée on aurait C17 H35 )

Donner le nom et la formule semi-développée de B.



Quelle est le nom de la réaction ? est-elle totale ?

Saponification, réaction totale.

Montrer que la quantité de matière d'oléine nécessaire est n(oléine) = 1,1 10-2 mol.

D'après les nombres stoechiométriques de l'équation : n(savon) = 3 n(oléine) avec n(savon) = 3,3 10-2 mol.

n(oléine) =3,3 10-2/3 = 1,1 10-2 mol.

En déduire la masse d'oléine nécessaire M(oléine) = 884 g/mol).

 

m(g)= n (mol) *M (g/mol)
= 1,1 10-2 *884
m= 9,7 g



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