Aurélie 12/01/09
 

 

Chimie lycée : dissolution d'un solide, dilution

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Solution centimolaire de sulfate de magnésium :

Le solide est le sulfate de magnésium heptahydraté MgSO4, 7H2O. Masse molaire M = 246,48 g/mol

Calcul de la concentration de la solution mère :

Protocole :

- peser le solide dans un verre de montre

- introduire le solide dans une fiole jaugée de 100 mL en s'aidant d'un entonnoir

- rincer le verre de montre et l'entonnoir en introduisant l'eau de rinçage dans la fiole

- remplir aux trois quart la fiole avec de l'eau distillée et agiter pour dissoudre le solide

- compléter la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Masse de solide à peser :

Quantité de matière (mol) de sulfate de magnésium = concentration (mol/L) fois volume (L).

n = 1,00 10-2*0,100 = 1,00 10-3 mol.

masse (g) = masse molaire (g/mol) fois quantité de matière (mol).

m = 246,48 * 1,00 10-3 = 0,246 g.


Rincer le verre de montre et l'entonnoir avec de l'eau distillée : l'eau de rinçage est introduite dans la fiole jaugée afin de ne pas perdre les traces de solide restant sur le verre de montre et l'entonnoir.

Titre massique ( g/L) :

concentration (mol/L) fois masse molaire ( g/mol)

1,00 10-2 * 246,48 =2,46 g/L.

Précision :

La mesure du volume de la fiole jaugée comporte une erreur de ± 0,05 mL et la pesée a été effectuée sur un balance avec une précision de ± 0,01 g.

erreur relative sur le volume : ±0,05/100 = ± 5 10-4.

erreur relative sur la masse : ± 0,01/0,246 = ± 4 10-2.

total : ± 4,05 10-2 ; la concentration est connue à : ± 4,05 10-2*0,01 = ± 410-4 mol/L.

0,96 10-2 < c < 1,04 10-2 mol/L

Si on utilise une balance avec une précision de ± 0,001 g.

erreur relative sur la masse : ± 0,001/0,246 = ± 4 10-3.

total : ± 4,5 10-3 ; la concentration est connue à : ± 4,5 10-3*0,01 ~ ± 5 10-5 mol/L.

0,995 10-2 < c < 1,005 10-2 mol/L.





Dilution au dixième de la solution mère.

La concentration de la solution fille diluée est 1,00 10-3 mol/L ; son titre massique vaut 0,0246 g/L.

Protocole :

- laver et rincer la fiole jaugée de 100 mL à l'eau distillée

- verser environ 50 mL de solution mère dans un bécher de 100 mL propre et sec

( on ne prélève pas directement la solution mère dans le flacon : si la pipette utilisée n'est pas propre, la solution mère est souillée)

- rincer la pipette de 10 mL en effectuant un prélevement dans le bécher précédent. Utiliser une poire propipette ou un pipeteur et jeter le prélevement à l'évier ou dans un récipient " poubelle"

- effectuer un prélevement de 10 mL de la solution mère à la pipette rincée ( jusqu'au trait supérieur) et verser le prélevement directement dans la fiole jaugée

- compléter avec de l'eau distillée à l'aide d'une pissette jusqu'au trait de jauge

- agiter pour homogénéiser la solution.





Préparer 1,00 L de solution de chlorure de sodium à 0,500 mol/L.

Masse molaire NaCl : M = 58,44 g/mol.

Masse de solide à peser :

Quantité de matière (mol) de chlorure de sodium = concentration (mol/L) fois volume (L).

n = 0,500*1,00 = 0,500 mol.

masse (g) = masse molaire (g/mol) fois quantité de matière (mol).

m = 58,44 * 0,500 == 29,2 g.

Concentration des ions chlorure Cl- et sodium Na+ :

NaCl(s) = Cl-aq + Na+aq

La solution est électriquement neutre : [Cl-aq]=[Na+aq] = 0,500 mol/L.

Dilution de la solution mère :

A partir de la solution précédente on veut préparer 50 mL d'une solution de NaCl, de concentration molaire égale à 1,00 10-2 mol/L.

Facteur de dilution :
F=
concentration mère
concentration fille
=
0,5
0,01
=50
Volume de solution mère à prélever :

volume de la fiole jaugée / F = 50 / 50 = 1,00 mL.

( même protocole que ci-dessus avec une fiole de 50,0 mL et une pipette jaugée de 1,00 mL)






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