Aurélie 17/12/08
 

 

Conductivité de solutions d'acide acétique.

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Données :

Acide ethanoïque :

concentration ( mol/L)
conductivité ( S m-1)
volume ( mL)
solution S0
1,0 10-2
1,3 10-2
V =100 mL = 0,1 L
solution S1
1,0 10-3
4,5 10-3
solution S2
1,0 10-4
1,0 10-3
Tableau d'avancement de la réaction entre l'acide et l'eau :

Quantité de matière initiale d'acide acétique : n0 = ci V = 0,1 ci mol.


avancement (mol)
CH3COOH
+H2O
= CH3COO-
+H3O+
initial
0
n0
solvant en large excès
0
0
en cours
x
n0 -x
x
x
final
xéq
n0 -xéq
xéq
xéq


Expression entre conductivité s, conductivité molaire ionique des ions lH3O+, lCH3COO- , avancement à l'équilibre xéq et volume V (m3).

s = lH3O+ [H3O+] + lCH3COO- [ CH3COO-]

[H3O+] = xéq / V ; [ CH3COO-] = xéq / V avec V = 0,1 L = 10-4 m3.

[H3O+] =[ CH3COO-] = xéq /10-4 = 104 xéq mol m-3.

s = ( lH3O+ +lCH3COO- )104 xéq.






 

Calcul de xeq dans les 3 cas.

s = ( lH3O+ +lCH3COO- )104 xéq.

Données : lH3O+ = 35 10-3 S m2 mol-1 ; lCH3COO- = 4,1 10-3 S m2 mol-1 ;

lH3O+ +lCH3COO- = 39,1 10-3 S m2 mol-1 ;

s = 39,1 10-3 * 104 xéq = 391 xéq.

xéq = s /391.


concentration ( mol/L)
conductivité ( S m-1)
xéq (mol)
solution S0
1,0 10-2
1,3 10-2
3,33 10-5
solution S1
1,0 10-3
4,5 10-3
1,15 10-5
solution S2
1,0 10-4
1,0 10-3
2,56 10-6

Concentration des espèces CH3COOH, H3O+ et CH3COO- à l'équilibre.

[H3O+] =[ CH3COO-] = 104 xéq mol m-3 = 10 xéq mol L-1.

[ CH3COOH] =(n0 -xéq) / V = c0-xéq / V = c0- 10xéq mol L-1.





xéq (mol)
[ CH3COOH]( mol/L)
[H3O+] =[ CH3COO-]( mol/L)
solution S0
3,33 10-5
9,67 10-3
3,33 10-4
solution S1
1,15 10-5
8,85 10-4
1,15 10-4
solution S2
2,56 10-6
7,44 10-5
2,56 10-5



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