Aurélie 25/01/08
 

 

Aluminium : oxydoréduction, effet de l'aluminium sur la dissolution et la précipitation dans les conditions alcalines concours Mines 07

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Oxydoréduction :

Ecrire les demi-équations des couples Al3+/ Al, O2/H2O et H2O/H2, et ainsi que les formules de Nernst correspondant aux couples précédents.

On donne E°( Al3+/ Al)=-1,66 V ; E°( O2/H2O )=1,23 V ; E°( H2O/H2 )=-0,84 V.

Al3++ 3e- = Al (1) ; E1= E°( Al3+/ Al) + 0,02 log [Al3+]

Al3+ +4HO- =[Al(OH)4]- (0) ; log b= 33,4 ; b =[Al(OH)4- ]/ ([Al3+][HO-]4)

E1= E°( Al3+/ Al) + 0,02 log ([Al(OH)4- ]/ ([HO-]4b))


½O2 (g)+ 2H++2e- =H2O (2); E2= E°( O2/H2O ) +0,03 log (PO2 [H+]2) = 1,23 +0,03 log (PO2 [H+]2)

2H2O+2e- =H2+2HO- (3) ; E3= E°( H2O/H2 ) +0,03 log (1/(PH2 [HO-]2) = 0,03 log (1/(PH2 [HO-]2)

Nous cherchons à interpréter la réaction de l’aluminium en solution aqueuse : quelques grammes de poudre brute d’aluminium sont mélangés avec environ 20 mL d’hydroxyde de sodium NaOH concentrée (pH > 13) dans un tube à essai. A ce pH, l’aluminium en solution est sous forme Al(OH)4-. Peu de temps après, une violente réaction produit un dégagement gazeux .

 

Quel est le gaz dégagé ? Ecrire la réaction en milieu basique.

Dégagement dihydrogène H2.

3 fois { 2H2O +2e- = H2 +2HO- } réduction

2 fois { Al + 4HO- = Al(OH)4-+ 3e- } oxydation

2Al + 2 HO- +6H2O= 2Al(OH)4- + 3H2.(4)


En déduire littéralement la constante d’équilibre de la réaction K en fonction des E° et des constantes.

K = P3H2 [Al(OH)4- ]2 / [HO-]2 ;

 

A l'équilibre
E1=E3 ; E°( Al3+/ Al) + 0,02 log ([Al(OH)4- ]/ ([HO-]4b))=E°( H2O/H2 )+0,03 log (1/(PH2 [HO-]2)

E°( H2O/H2 ) -E°( Al3+/ Al) = 0,01 log ([Al(OH)4- ]2/ ([HO-]8b2)) -0,01 log (1/(P3H2 [HO-]6)

E°( H2O/H2 ) -E°( Al3+/ Al) =0,01 log ( [Al(OH)4- ]2 P3H2 / ([HO-]2 b2))


 

E°( H2O/H2 ) -E°( Al3+/ Al) =0,01 log(K/b2)= 0,01 log K-0,02 log b

log K = 100[E°( H2O/H2 ) -E°( Al3+/ Al) ]+2 logb.

Calculer numériquement log(K).

log K = 100(-0,84+1,66) +2*33,4 = 149.





Effet de l'aluminium sur la dissolution et la précipitation dans les conditions alcalines.

La réaction de dissolution des sédiments traités avec des ions aluminium en présence de soude concentrée peut s'écrire :

sédiments + x NaOH + y NaNO3+Al(NO3)3 ={Fe} +{Si}+{Al}+...+solides secondaires

ou {A} représente symboliquement les espèces A dissoutes.

On écrira symboliquement la réaction précédente :

X + Al(1)= Y + Al(2).

L'aluminium est sous différentes formes solubles en solution. Nous noterons symboliquement la concentration totale de l'aluminium en solution, [Al(1)]0 la concentration initiale et k la constante de vitesse. Nous allons supposer que le modele du 1er ordre peut s'appliquer à l'évolution de la concentration en ions aluminium.

Etablir l'évolution de la concentration [Al(1)] (t) au cours du temps.

En déduire l'expression du temps de demi réaction ,t½ . Quel est le lien avec la concentration initiale ?

Pour une concentration initiale [Al(1)]0=0,055 mol/L, nous obtenons le tableau suivant :
t en h
0
200
400
600
800
1000
1200
[Al(1)] (t) mol/L
55,0 10-3
23,0 10-3
9,80 10-3
4,10 10-3
1,70 10-3
0,75 10-3
0,31 10-3
Quel est le graphe le mieux adapté pour vérifier la cinétique ?

A l'aide d'une régression linéaire, déterminer k.

En déduire la valeur du temps de demi réaction.

L'expérience a été repétée avec [Al(1)]0 0,11 mol/L. Nous obtenons alors k = 10-3 h.

L'hypothèse d'ordre 1 est-elle correcte ?

 

 

 







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