Aurélie 06/10/08
 

 

Chimie : pH , dosage d'une base forte BTS travaux publics 2008.

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.



Partie 1: calcul de pH.

On dispose de deux solutions aqueuses de concentration c dans des récipients sur lequels manquent les étiquettes. c = 1. 10-3 mol/L.

On dispose également d'étiquettes sur lesquelles sont inscrites les indications suivantes :

(H3O+ aq ; Cl- (aq)) et (Na+(aq) ; OH-(aq)).

Calculer les pH théoriques d'une solution d'acide chlorhydrique et d'une solution d'hydroxyde de sodium de même concentration c.

acide chlorhydrique : pH = - log c = - log 10-3 = 3.

hydroxyde de sodium : pH = 14 + log c = 14 + log 10-3 = 11.

On désire retrouver par les mesures de pH à quel flacon correspond chaque étiquette. On obtient les mesures suivantes :
flacon
n°1
n°2
pH mesuré
2,90
11,2
Indiquer pour chaque flacon, l'étiquette qui lui correspond.


flacon n°1 ( pH proche de 3)
H3O+ aq ; Cl- (aq)
flacon n°2 ( pH proche de 11)
Na+(aq) ; OH-(aq)

Partie 2: dosage d'une solution de base forte.

On souhaite déterminer la concentration inconnue d'une solution S0 d'hydroxyde de sodium par un dosage acido-basique.

Avant de réaliser le dosage, on prépare une solution S1 par dilution de S0 d'un facteur dix.

On dose alors un volume V1 = 10 mL de S1. Pour obtenir l'équivalence, il faut ajouter un volume VE =9,7 mL.

Quelle solution de concentration c précédente doit-on utiliser pour réaliser le dosage acido-basique ?

La solution d'acide chlorhydrique.

Légender le schéma du dispositif expérimental du dosage acido-basique.




Ecrire l'équation de la réaction acido-basique.

OH-(aq) + H3O+ aq = 2 H2O (liq).

Donner l'allure de la courbe de dosage en indiquant les valeurs caractéristiques ( pH, volume).

Déterminer la concentration c1 de la solution diluée d'hydroxyde de sodium.

c1 =
c VE
V1
=
10-3*9,7
10
= 9,7 10-4 mol/L
En déduire la concentration c0 de la solution S0.

c0 = 10 c1 = 9,7 10-3 mol/L.









retour -menu