Aurélie 25/08/08
 

 

Physico-chimie bac STL physique de laboratoire et procédés induxtriels 2008.

Niveaux d'énerie : série de Balmer.


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Dans la série de Balmer, les niveaux d'énergie En, où n est le nombre quantique principal, sont donnés par la relation :

En= -13,6 / n2 avec n >=2.

Où se trouve l'élément hydrogène dans la classification périodique de Mendeleïev ?

L'élément hydrogène est le premier élément, situé en haut à gauche.

En déduire le numéro atomique de l'élément hydrogène puis donner sa configuration électronique.

Numéro atomique Z=1 ; configuration électronique 1s1.

Calculer les niveaux d'énergie, en Joule, dans la série de Balmer pour n= 2, 3 et 4.

1 eV = 1,6 10-19 J.


E2 = -13,6 / 22 = -3,4 eV ; -3,4 *1,6 10-19 = -5,44 10-19 J ~ -5,4 10-19 J.

E3 = -13,6 / 32 = -1,51 eV ; -1,51 *1,6 10-19 = -2,42 10-19 J ~ -2,4 10-19 J.

E4 = -13,6 / 42 = -0,85 eV ; -0,85 *1,6 10-19 = -1,36 10-19 J ~ -1,4 10-19 J.


Comment appelle t-on le niveau de plus basse énergie ?

Le niveau fondamental.

Compléter le document suivant en traçant les différents niveaux d'énergie calculés ci-dessus.

Expliquer ce qui se passe lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie à un niveau d'énergie plus faible.

L'énergie de l'atome diminue : une partie de l'énergie initiale de l'atome est cédée au milieu extérieur : on observe l'émission d'un photon.

Calculer la longueur d'onde de la radiation émise lorsqu'un électron passe du niveau d'énergie E3 au niveau d'énergie E2.

h = 6,62 10-34 Js ; c = 3 108 m/s

E2-E3 = h c / l ;

l = h c /(E2-E3 ) = 6,62 10-34 * 3 108/[(-2,42-(-5,44)) 10-19 ] = 6,57 10-7 m = 657 nm.

Calculer la longueur d'onde de la radiation émise lorsqu'un électron passe du niveau d'énergie E4 au niveau d'énergie E2.

E2-E4 = h c / l ;

l = h c /(E2-E4 ) = 6,62 10-34 * 3 108/[(-1,36-(-5,44)) 10-19 ] = 4,87 10-7 m = 487 nm.

 




Compléter le tableau suivant et représenter ces transitions par des flèches.
Passage du niveau d'énergie En au niveau d'énergie E2
l (nm)
E3
657
E4
487
E5
435,3
E6
411,3
E7
398,1

A quel domaine du spectre ( UV, visible, IR ) appartiennent les longueurs d'onde correspondant aux transitions E4-2 et E3-2 ? Justifier.

Les longueurs d'onde sont comprises entre 400 nm et 800 nm : elles appartiennent au domaine visible.

 






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