Aurélie 21/05/07
 

Quantité de matière (mole) ; calculs stoechiométriques

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Équations à équilibrer :

4 Si2H3 + 11O2 ----> 8 SiO2 +6 H2O

SiO2 + 4HF ----> SiF4 + 2H2O

PCl5 +4 H2O ----> 5 HCl + H3PO4.


Combustion de l'acétone :

C3H6O + 4O2 ----> 3CO2 + 3H2O

Quelle est la quantité de matière d'acétone (mole) ont disparu si on obtient 7,25 moles de dioxyde de carbone.

1 mole d'acétone donne 3 moles de CO2.

x moles d'acétone donne 7,25 moles de CO2.

Faire les produits en croix : 3 x = 7,25 ; x=7,25/3 = 2,42 mol.

 


A 8,00 g de magnésium Mg on ajoute HCl en excès.

Quelles sont les masses des produits ?

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2.

Masse atomique molaire (g/mol) : Mg ( 24,3) ; Cl : 35,5 ; H : 1 g/mol)

Quantité de matière de magnésium (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 8,00/24.3 = 0,329 mol

Donc 0,329 mol de H2 d'après les coefficients stoechiomètriques.

Masse (g) = quantité de matière (mol) * masse molaire de H2 ( g/mol)

m(H2)=0,329*2 = 0,658 g.

Donc 0,329 mol de MGCl2 d'après les coefficients stoechiomètriques.

M(MgCl2) = 24,3+2*35,5 = 95,3 g/mol

m(MgCl2)=0,329*95,3 = 31,4 g.

 



Préparation du dichlore à partir de manganèse et du chlorure d'hydrogène :

MnO2 + 4HCl ----> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

On fait réagir 3 moles de dioxyde de manganèse sur 5 moles de chlorure d'hydrogène. L'un des réactifs disparaît.

Quelle est la composition finale (moles) du milieu réactionnel ?

 

avancement (mol)
MnO2
+ 4HCl
----> MnCl2
+ Cl2
+ 2H2O
départ
0
3
5
0
0
0
en cours
x
3-x
5-4x
x
x

fin
xmax
3-xmax
5-4xmax
xmax
xmax
2xmax
1,25
3-1,25 = 1,75
5-4*1,25 = 0
1,25
1,25
2*1,25 =2,5
Si MnO2 est en défaut : 3-xmax = 0 soit xmax = 3 moles.

Si HCl est en défaut : 5-4xmax =0 soit xmax = 5/4 = 1,25 moles.

On retient la plus petite valeur.

 




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