Aurélie 6 6/3/06

oxydoréduction : titrage par différence de la vitamine C

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Etape 1 : on fait réagir de la vitamine C ( contenue dans le jus d'un citron) de formule brute C6H8O6 avec du diiode I2(aq) en excès.

Etape 2 : on ajoute 1 mL d'empois d'amidon. En présence d'empois d'amidon le diiode donne à la solution une teinte bleu violet presque noire. On dose le diiode restant par une soltution de thiosulfate de sodium (2Na+ ; S2O32-).

On presse un citron et après filtration on obtient V0= 40,0 mL de jus. A un volume V1 = 10,0 mL de ce jus, on ajoute V2 = 20,0 mL d'une solution de diiode, de concentration molaire C2 = 5,00.10-3 mol.L-1 et quelques gouttes d'empois d'amidon. Le diiode est en excès ( la solution prend une teinte violet foncé)

couples oxydant / réducteur : C6H6O6 / C6H8O6 ; I2 / I-.

C6H8O6 = C6H6O6 + 2H++2e- oxydation de la vitamine C

I2 +2e- = 2 I- réduction du diiode

C6H8O6 +I2= C6H6O6 + 2H++2 I-




D'après les coefficients stoechiomètriques de l'équation les quantités de matière (mol) de diiode et de vitamine C sont identiques

n(I2) = n( C6H8O6 )

L'excés de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodiom (2Na+ ; S2O32-), de concentration molaire C3 = 5,00 10-3 mol.L-1. Un volume Veq = 5,00 mL de solution de thiosulfate de sodium est nécessaire pour décolorer la solution.

couples oxydant / réducteur : S4O62- / S2O32- ; I2 / I-.

I2 +2e- = 2 I- réduction du diiode en excès

2S2O32- = S4O62- +2e- oxydation de l'ion thiosulfate

2S2O32- +I2 = S4O62- +2 I- réaction support du titrage.

D'après les coefficients stoechiomètriques de l'équation les quantités de matière (mol) d'ion thuosulfate est égale à deux fois la quantité de matière de diiode.

n(S2O32-) = 2 n(I2) avec n(S2O32-) = C3Veq = 5,00 10-3 * 5,00 10-3 = 2,5 10-5 mol

d'où n(I2) = 1,25 10-5 mol de diiode en excès.

Quantité de matière initiale de diiode : V2C2 = 2 10-2*5,00 10-3 = 10-4 mol

Quantité de matière de diiode ayant réagi avec la vitamine C : 10 10-5 -2,5 10-5 = 7,5 10-5 mol

Or n(I2) = n( C6H8O6 ) d'où : n( C6H8O6 = 7,5 10-5 mol dans 10 mL ( 0,01 L) de jus de citron.

concentration en acide ascorbique du jus de citron : 7,5 10-5 / 0,01 = 7,5 10-3 mol /L.



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