< > sulfate de baryum

sulfate de baryum

d'après www.chimix.com

compléter les phrases à l'aide des mots ci-dessous :
une information peut apparaître en laissant le pointeur de la souris sur l'image

   0,1      0,15      2      2      2,7      233      -3      3,3      3,3      4,7      baryum      chlorure      défaut      petite      sodium      sulfate      sulfate   

On mélange V= 100 mL de solution de sulfate de sodium baryum.gif de concentration molaire apporté C= 2,0 10 exposant -3 mol/L et V'= 50 mL de solution de chlorure de baryum baryum1.gif de concentration molaire en soluté apporté C'= 5,0 10 exposant -3 mol/L.
1. On observe la formation d'un précipité. Quels sontt son nom et sa formule ?
précipité de de baryum baryum10.gif

2. Etablir le tableau d'avancement.
Quantité de matière initiale (mol) en ion baryum et sulfate :
baryum11.gif
n( ion baryum) = C'V' = 5 10^ -3 * 50 10^ = 2,5 10^ -4 mol.
n(ion sulfate) = CV= 2 10^ -3 * = 2 10^ -4 mol
avancement (mol)baryum13.gif+baryum12.gif=baryum10.gif
initial02,5 10 exposant-42 10 exposant -40
en cours X2,5 10^-4 -X2 10^ -4 -XX
finXmax2,5 10^-4 -Xmax2 10^ -4 -XmaxXmax

Si l'ion baryum est en : 2,5 10^-4 -Xmax = 0 soit Xmax = 2,5 10^-4 mol
Si l'ion est en défaut : 2 10^ -4 -Xmax = 0 soit Xmax = 2,0 10^-4 mol
On retient la plus valeur

3. En déduire la masse du précipité. Ba = 137 ; S= 32 ; O= 16 g/mol
baryum14.gif
masse molaire du sulfate de baryum : 137 + 32 + 4*16 = g/mol.
masse du précipité : 233 * 2 10 exposant -4 = 10 exposant -2 g

4. Quels sont les ions présents dans l'état final ? Quels sont leurs concentrations ?
ion : baryum13.gif 5 10^-5 mol.
ion : baryum15.gif fois CV = 2* 2 10^-3*0,1 = 4 10^-4 mol
ion : baryum16.gif fois C'V' = 2* 5 10^-3*0,05 =5 10^-4 mol
volume total du mélange : 100+50 = 150 mL = L.
baryum17.gif
[ion baryum]= 5 10^ -5 / 0,15 = 10 exposant -4 mol/L
[ion sodium]= 4 10^-4 / 0,15 = 10 exposant -3 mol/L
[ion chlorure]= 5 10^ -4 / 0,15 = 10 exposant -3 mol/L

5. Vérifier l'électroneutralité de la solution :
baryum18.gif