acide base : éthanoate de sodium

d'après : www.chimix.com

compléter les mots qui manquent

   éthanoïque      0,033      0,05      0,056      0,08      0,089      0,9      base      basique      diminuer      oxonium      proton   

1. L'éthanoate de sodium acide3.gif( M=82 g/mol) se dissout dans l'eau donnant une solution (S)constituée d'ions sodium et d'anions. Quelle est la formule des anions appelés ions éthanoate ?
acide2.gif
2. On dissout 4,1 g d'éthanoate de sodium dans 0,50 L d'eau. Le pH de la solution obtenue est égal à 8,9. Que peut on en déduire concernant l'éthanoate de sodium ?
Le pH est supérieur à 7 : le milieu est . L'ion éthanoate est une .

3. L'anion en solution est la forme basique d'un couple acide/base. Déterminer la formule de sa forme acide conjuguée et écrire la demi-équation liant ces deux formes.
acide conjugué : acide acide24.gif
acide30.gif

4. On ajoute 0,40 L d'acide chlorhydrique de concentration c= 0,20 mol/L à la solution S. Comment évolue le pH de la solution ?
Le pH de la solution va .

5. Ecrire l'équation chimique de la réaction qui a lieu.
L'acide chlorhydrique apporte des ions acide22.gif
Les couples acide base mis en présence sont :
acide22.gif / vin102.gif
acide24.gif / acide2.gif
l'ion oxonium, acide, réagit avec la base, ion éthanoate :
acide31.gif
6. Au cours de cette réaction, une entité chimique a été transférée. Laquelle ?
Il y a transfert d'un vin104.gifde l'ion oxonium à l'ion éthanoate.

7. Vérifier l'électroneutralié de la solution.
La solution déthanoate de sodium contient des ions éthanoate et des ions sodium telle que :
Quantité de matière initiale en ion sodium égale quantité de matière initiale en ion éthanoate = masse du solide (g) / masse molaire (g)mol)= 4,1/82 = mol.
Volume total du mélange : 0,5+0,4 = L
concentration finale en ion sodium : 0,05/0,9 = mol/L
La solution d'acide chlorhydrique contient des ions oxonium et des ions chlorure telle que:
Quantité de matière initiale en ion oxonium = quantité de matière initiale en ion chlorure = 0,2*0,4 = mol.
concentration finale en ion chlorure : 0,08/0,9 = mol/L

avancement (mol)acide2.gif+acide22.gif=acide24.gif+vin102.gif
initial00,050,080solvant
en coursX0,05-X0,08-XXen grande
finXf0,05-Xf0,08-XfXfquantité
finXf=0,0500,030,05

Quantité de matière finale ion oxonium : 0,03 mol dans 0,9 L
concentration ion oxonium : 0,03/0,9 = mol/L
On peut constater que : [ion oxonium] + [ion sodium]=[ion chlorure]
en effet : 0,033+0,056 = 0,089 mol/L