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	chlorure d'acyle + alcool --> ester la réaction est totale acide carboxylique + alcool = ester + eau réaction limitée par l'hydrolyse de l'ester, athermique, lente comment atteindre plus rapidement l'équilibre ? sans modifier la composition du mélange à l'équilibre utiliser un catalyseur H3O+ élever la température comment déplacer l'équilibre vers la formation de l'ester? utiliser un réactif en excès éliminer l'un des produits par distillation
	L'acide éthanoïque réagit avec l'éthanol suivant CH3-COOH+ CH3-CH2OH=H2O+E Donner la famille chimique, la formule semi-développée de E. - Donner le nom et la formule de deux isomères de E ; on proposera un isomère de la même famille que E et un autre d'une famille différente que l'on précisera. Lors d'un mélange initial composé uniquement de 10 moles d'acide éthanoïque et d'une mole d'éthanol, on obtient à l'équilibre 0,971 mole de E et 0,971 mole d'eau. Déterminer la composition complète à l'équilibre. En déduire la constante d'équilibre K de la réaction étudiée. On effectue un nouveau mélange constitué initialement de une mole d'acide éthanoïque pur,d'une mole d'éthanol, 3 moles d'eau et 3 moles de E. - Déterminer le quotient initial Qr i de la réaction. - Dans quel sens va évoluer la réaction chimique. - Donner la composition final lorsque l'équilibre est atteint. Citer deux moyens pour accéléer l'obtention de l'équilibre final sans le modifier. Le composé E peut être obtenu par réaction entre l'éthanol et un composé de formule C4H5O3. - Donner la formule semi-développée de ce composé. Quelle est sa famille chimique ? - Ecrire la réaction et préciser ces caractéristiques essentielles. corrigé ester : éthanoate d'éthyle CH3-COO-CH2-CH3. un autre ester isomère le propanoate de méthyle CH3-CH2-COO-CH3. un acide carboxylique isomère l'acide butanoïque CH3-CH2-CH2-COOH. CH3-COOH + CH3-CH2OH = H2O +E initial 10 mol 1 mol 0 0 en cours 10-x 1-x x x équilibre 10-xéq= 9,029 mol 1-xéq = 0,029 mol xéq = 0,971 xéq K=[E]éq[H2O]éq /([CH3-COOH]éq[CH3-CH2OH]éq)= 0,971*0,971/(0,029*9,029)=3,6. Qr i =[E]i[H2O]i /([CH3-COOH]i[CH3-CH2OH]i)= 3*3/1=9. le quotient de réaction initial est supérieur à la constante d'équilibre, donc évolution dans le sens indirect, vers la gauche. H2O + E CH3-COOH +CH3-CH2OH initial 3 mol 3 mol 1 1 en cours 3-x 3-x 1+x 1+x équilibre 3-xéq 3-xéq 1+xéq 1+xéq 3-0,38 = 2,62 mol 3-0,38 = 2,62 mol 1+0,38 = 1,38 mol 1,38 mol 1/ 3,6 =0,277=(1+xéq)²/(3-xéq)² prendre la racine carrée : 0,527 = (1+xéq)/(3-xéq) ; 0,527(3-xéq) =1+xéq. 1,58 -0,527xéq= 1 + xéq soit xéq=0,38 mol. à l'aide d'un catalyseur et en augmentant la température, l'équilibre est plus rapidement atteint ; sa composition n'est pas changée. avec l'anhydride éthanoïque : CH3-CO-O-OC-CH3. réaction totale, rapide, exothermique CH3-CO-O-OC-CH3 +CH3-CH2OH -->CH3-COO-CH2-CH3 +CH3-COOH
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