Chimie, biologie, concours technicien de la police technique et scientifique Sud 2023.

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

.
. . .

.
.
.. ..
......


...
Chimie.
1.1 Qu'appelle t-on solution aqueuse ?
Une solution est un mélange homogène composé d'un solvant et d'un ou plusieurs solutés. Une solution aquueuse est une solution dans laquelle le solvant est l'eau.
1.2. Que veut dire l'abréviation pH en chimie ?
Potentiel hydrogène.
1.3. Nommer les molécules suivantes :

1.4 et 5. Préciser la configuration R ou S de la molécule de L-alanine.

numéroter de façon décroissante chacun des quatre substituants selon son numéro atomique.

NH2 (1) ; COOH (2) ; CH3 (3) ; H (4).

On place alors l'atome (ou le groupement) de numéro le plus élevé derrière.

On regarde dans quel sens, sens horaire ou trigonométrique, on passe du numéro 1, au 2, au 3.

- Si le sens de rotation est le sens horaire (ou anti-trigonométrique), le carbone est Rectus (R),

- Si le sens de rotation est le sens trigonométrique (ou anti-horaire), le carbone est Sinister (S).

2. On a déposé sur une feuille de papier deux échantillons de colorants codés E131 et E132 ainsi qu'un échantillon d'encre de stylo bille inconnu noté V. La feuille est poositionnée verticalement dans un bocal fermé et rempli d'eau salée de sorte que le bas de la feuille trempe dans l'eau salée mais pas la ligne des dépôts.

2.1. Comment se nomme cette technique ?
Chromatographie sur couche mince ( CCM).
2.2 Proposer un compte-rendu d'analyse pour l'encre V.
L'encre renferme deux espèces dont l'une est le colorant E131 ( même rapport frontal).
L'encre ne contient pas le colorant E132.
On donne le spectre UV-visible du permanganate de potassium.

2.3 Quel est le nom de l'appareil utilisé pour obtenir ce spectre ?
Spectrophotomètre UV visible.
2.4 Quelle est la couleur du permanganate de potassium ?
Le maximum d'absorption se situé vers 550 nm( jaune vert). Le permanganate de potassium possède la couleur complémentaire  du jaune vert soit le violet.
2.5 Associer les spectres IR ci-dessous aux molécules de la question 1.3.

Datation au carbone 14.
L'activité d'un échantillon d'os humain  prélevé dans une grotte est de 0,40 ±0,05  coups par minute et par gramme. Un coup correspond à une désintégration.
2.6 Quel est le nom de l'appareil permettant la mesure de la radioactivité d'un échantillon ?
Compteur Geiger Muller.
2.7 Dater le squelette humain.

3. Dosage de l'éthanol contenu dans une solution aqueuse notée S0.
3.1. Masse molaire de l'éthano C2H6O : M = 46 g / mol. Vérifier cette valeur.
M = 2 x12 +6 +16 = 46 g /mol.
3.2 L'étahnol est très soluble dans l'eau. Expliquer ce fait.
L'éthanol comme l'eau sont des molécules polaires.
On prélève V0 = 10,0 mL de la solution S0. On ajoute à cette échantillon de l'eau distillée jusqu'à un volume de 100 mL On obtient la solution S1 de concentration C1 en éthanol.
3.3 Indiquer la verrerie nécessaire.
fiole jaugée de 100 mL ; pipette jaugée de 10,0 mL. Pissette d'eau distillée.
3.4 Quel est le facteur de dilution ?
 100 / 10 = 10. C1 = 0,1 C0.
L'éthanol est transformé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium.
Dans un erlenmeyer mélanger V1 = 10,0 mL de solution S1, V2 = 2,0 mL d'une solution de dichromate de potassium ( 2 K+aq + Cr2O72-aq) de concentration C2 = 0,100 mol / L et environ 10 mL d'acide sulfurique concentré. Boucher rapidement.
Equation de cette réaction totale :
Cr2O72-aq + 16 H3O+aq + 3 CH3CH2OH --> 4 Cr3+aq + 27 H2O(l) + 3 CH3COOHaq.
3.5   Pourquoi doit-on boucher rapidement l'erlenmeyer ?
Léthanol est volatil.
3.6. Montrer que la relation entre C0 et la quantité de matière d'ion dichromate restante est :
n(éthanol) = 0,1 C0 V1.
n(dichromate  ayant réagi) =2n(éthanol) /3 = 0,1 C0 V1/ 3.
 n( dichromate initial )= V2C2.
n( dichromate en excès ) =V2C2 -0,1 C0 V1/ 3 = V2C2 -2 C1 V1/ 3.
Dosage de l'excès de dichromate de potassium.
On dose les ions dichromate restants avec une solution d'ion fer(II) de concentration C3 = 0,100 mol / L. Le volume équivalent est V3 = 5,0 mL.
Cr2O72-aq + 14 H3O+aq +6 Fe2+aq --> 2Cr3+aq + 21 H2O(l) + 6 Fe3+aq.
3.7 Montrer que C1V1 = 1,5 C2V2 -0,25 C3V3.
n(dichromate en excès) = n(Fe2+) / 6 = C3V3 / 6 = V2C2 -2 C1 V1/ 3.
C3V3  = 6V2C2 -4 C1 V1.
4 C1 V1 =6V2C2 -C3V3.
C1 V1 =1,5 C2V2 -0,25 C3V3.
3.8 Déterminer C0.
C1 V1 =1,5 x 0,100 x2,0 -0,25 x0,100 x 5,0 =0,3 -0,125 = 0,175 mmol.
C1 = 0,175 / V1 = 0,175 / 10 = 0,0175 mol / L.
C0 = 10 C1 = 0,175 mol / L..

...
....

 Biologie. Le GABA, un traitement prometteur.
Expliquer l'origine et la mise en place du diabète de type 1 et justifier l'intérêt d'un traitement au GABA.
La glycémie est régulée par les hormones du pancréas.
Les cellules a produisent le glucacon, d'action hyperglycémiante.
Les cellules ß produisent l'insuline, d'action hypoglycémiante.
L'origine du diabète de type1 est une insuffisante  production d'insuline par destruction des cellules ß des ilôts de Langerhans, provoquée par la présence de lymphocytes. La glycémie est mal régulée peut dépasser 1,2 g / L de sang.
A ce jour ce diabète est traité par des injections d'insuline.
Les injections de GABA entraîne une diminution de la glycémie : cette molécule augmente le nombre de cellules ß dans les îlots de Langerhans et diminue l'infiltration des lymphocytes et donc la destruction des cellules ß.  Le GABA permet également de réduire la production de glucagon.
Le GABA pourrait ainsi rétablir naturellement la production d'insuline en permettant le maintient et l'augmentation des cellules ß et permettre une régulation de la glycémie.

  
menu