QCM de chimie : concours Technicien Aix-Marseille 2014

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1ère partie.
Dans la représentation symbolique de l'atome AZX, A, Z et (A-Z) représentent respectivement :
- les nombres de protons / nucléons / neutrons ; faux
- les nombres de neutrons / protons / nucléons ; faux
- les nombres de nucléons / protons / neutrons ; vrai
- les nombres de nucléons / électrons  protons ; faux
- les nombres de nucléons / neutrons / protons ; faux.
Parmi les propositions suivantes, laquelle concernant l'atome est fausse.
- le nombre de protons est toujours inférieur ou égal au nombre de nucléons ;
-le nombre de neutrons est toujours supérieur au nombre de protons ; faux ( pour 21H ; 1 proton et un neutron )
- le nombre de protons est propre à chaque élément chimique ;
-le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de protons ;
-le nombre de nucléons est toujours supérieur au nombre de neutrons.
On considère  un atome de sodium 2311Na ; le noyau de cet atome comporte :
- 11 protons, 23 neutrons, 11 électrons ; faux
- 11 protons, 23 neutrons ; faux
- 11 protons, 12 neutrons ; vrai
- 23 protons, 11 neutrons ; faux
- 11 protons, 12 neutrons, 11 électrons ; faux.
On considère un autre atome de sodium représenté par
2411Na ; 2411Na et 2311Na sont :
- isotopes ;
vrai
- isomères ; faux
- identiques ; faux
- isochrones ; faux
- ioniques ; faux.

Les atomes représentés par
2411Na et 2311Na ont :
- un noyau identique ; faux
- ne diffèrent que par leur cortège électronique ; faux
- ne présentent aucune différence ; faux
- ne présentent pas le même cortège électronique ; faux
- ne diffèrent que par la composition de leurs noyau ;
vrai ( même nombre de protons, nombre de neutrons différents).
A quels éléments correspondent les symboles suivants :
- O : or, osmium, oxygène
- Hg : hydrogène, magnésium, mercure
- Sn : antimoine, étain, sélénium.
Indiquer les symboles des éléments suivants :
- azote : A, Ar, N
- potassium : P, Po, Pt, K
- carbone : C, Ca, Co, Cu
-fer : Fe, Fr, F, Ir.
Lequel des composés chimiques suivants ne possède pas de liaisns covalentes ?
H2O, CO2, NaI, CH3OH.
Indiquer si les couples de solvants suivants sont miscibles ou non.
eau / éthanol ( miscibles) ; eau / chloroforme ( non miscibles ) ; eau / acétate d'éthyle ( faiblement miscibles) ; eau / éther éthylique ( non miscibles ) ; eau / méthanol ( miscibles ).
Représenter les groupements fonctionnels suivants :
hydroxyl ( OH ) ; carbonyl ( C=O ) ; cétone ( R CO R' avec R et R' différents de H ) ; carboxyl ( COOH ) ; amino ( NH2 ).




Convertir.
5,5 mg  = 5,5 103 µg ; 2,5 mL = 2,5 10-3 L.
Indiquer la ( les) affirmation(s) exacte(s).
- lors d'un dosage, la solution titrante est de concentration inconnue ; faux
 -
lors d'un dosage, la solution titrante est de concentration connue ; vrai
-
lors d'un dosage, la solution titrée est de concentration inconnue ; vrai
- lors d'un dosage, la solution titrée est de concentration connue ; faux.
Indiquer tout le matériel nécessaire pour réaliser un dosage.
éprouvette graduée ( faux ) ; bécher ou erlenmeyer( vrai ) ; pipette jaugée ( vrai ) ; burette + support ( vrai ).
 
Indiquer la ( les) affirmation(s) exacte(s).
- le but d'un dosage est de déterminer la concentration d'une solution ;
vrai
- pour réaliser un dosage, il faut une solution de concentration parfaitement connue ; vrai
- à l'équivalence d'un dosage, les réactifs ont été introduits dans des proportions stoechiométriques ; vrai
- à l'équivalence d'un dosage, les réactifs ont été introduits en quantités égales ; faux.
Lors d'un dosage d'une solution de sulfate de fer par une solution de permanganate de potassium :
Réaction 1 : 5 Fe2+ + 8H++MnO4- ---> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+.
Réaction 2 :
Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+--->5 Fe2+ + 8H++MnO4-.
- L'équation de dosage est la réaction 1 ;
vrai
- l'équation de dosage est la réaction 2 ; faux
- l'équivalence est déterminée par un changement de couleur de l'un des réactifs ;
vrai ( ion MnO4- violet et autres ions pratiquement incolores )
- l'équivalence est déterminée grâce à un indicateur coloré ; faux.


.


On désire préparer une solution de concentration molaire 0,20 mol/L à partir d'une solution mère de concentration molaire 2,0 mol/L.
- C'est une dissolution ; faux - c'est une dilution ; vrai.
Pour cela, on peut utiliser :
- une fiole jaugée de 50 mL et une pipette jaugée de 5 mL ; vrai  ( facteur de dilution 2/0,2 =10)
- une fiole jaugée de 100 mL et une pipette jaugée de 1 mL ; faux
- une fiole jaugée de 100 mL et une pipette jaugée de 10 mL ; vrai
- un bécher de 100 ml et une pipette jaugée de 10 mL ; faux.

Un réactif qui fournit des électrons est :
  une base ( faux) ; un acide ( faux) ; un réducteur (vrai ) ; un oxydant ( faux).
Dans une demi-équation d'oxydoréduction :
- les électrons figurent toujours dans le membre de gauche ; faux
- les électrons figurent toujours dans le membre de droite ; faux
- les électrons figurent toujours dans le membre où se trouve le réducteur du couple ; faux
- les électrons figurent toujours dans le membre où se trouve l'oxydant du couple ; vrai. Ox + n e- = Red.
Indiquer la ( les) affirmation(s) exacte(s).
- une demi-équation d'oxydoréduction comporte forcément des électrons ; vrai
- une demi-équation d'oxydoréduction comporte parfois des électrons ; faux
-  une réaction d'oxydoréduction comporte forcément des électrons ; faux
- une équation d'oxydoréduction en comporte jamais d'électrons ; vrai.

Vous devez préparer une solution tampon basique nécessaire à la réalisation d'un dosage d'une solution d'ion cuivre (II) de concentration inconnue.
Pourquoi ne peut-on pas utiliser une solution tampon NH4+ / NH3 ? On donne : pKa (NH4+ / NH3) = 9,2 ;
Au delà de pH = 7, Cu(OH)2 peut précipiter. L'ammoniac NH3 peut complexer l'ion cuivre (II).




Donner la signification des pictogrammes suivants :


Donner le mode d'évacuation approprié pour les déchets suivants.
Solution acide éthanoïque à 0,001 mol/L : évier ; cyclohexane : solvants non halogénés ; solution contenant des ions Cr3+ : container sels de métaux lourds.
dichlorométhane : solvants halogénés ;  flacon en verre ayant contenu du méthanol : container spécifique pour déchets solides ; pentane : solvants non halogénés.
Citer 4 équipements de protection collective (EPC) qui doivent être présents dans une salle  de TP de chimie.
Extincteur, Postes de sécurité microbiologiques.
Sorbonnes pour la protection contre le risque chimique, pour les produits volatils toxiques par inhalation
Ventilation correcte des locaux.
Conteneurs adaptés pour les produits souillés.
Stockage réglementaire des produits dangereux.
Signalisations des zones où sont manipulés des agents biologiques ou des radioéléments.

Les ogives des bouteilles de gaz ont une couleur particulière qui permet d' identifier le gaz contenu. Donner le nom des gaz associés aux couleurs suivantes :
ogive noire : azote ; ogive blanche : oxygène ; ogive marron : hélium ; ogive rouge : hydrogène, méthane.
Citer les classes de feu et donner un exemple d'extincteur pour chaque classe.
Feux de solides ; B : feux de liquides ; C : feux de gaz ; D : feux de métaux. On y ajoute les feux d'origine électrique E.
sable ( feu de métaux type D) ; seaux d'eau ( feu de solide type A ); extincteur à eau avec additifs (feux de liquides type B) ; extincteur à CO2 ( feu d'origine électrique) ; extincteur à poudre ( feu de gaz).




  

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