Chimie et matériel. Concours ITRF Evry 2013


Structure de la matière.
Compléter le tableau.
Symbole de l'élément
Nom de l'élément
Nom de l'ion
Formule chimique
Na
Sodium
Ion sodium
Na+
K
Potassium
Ion potassium
K+
Au
Or
Ion sulfate
SO42-
Mn
Manganèse
Ion iodure
I-
Mg
Magnésium
Ion hydrogène
H+
Ag
Argent
Ion oxonium
H3O+
Cl
Chlore


Fe
Fer


Ecrire la formule chimique semi-développée des composés suivants :

Donner la composition de l'atome 2311Na.
11 protons, 11 électrons, 23-11 = 12 neutrons, 23 nucléons.
A quelles familles appartiennent les éléments des deux dernières colonnes.
Halogènes et gaz nobles.
Réactions chimiques.
Que signifie les lettres dans pH ? Potentiel hydrogène.
Quelle est la relation liant le pH et la concentration en ion oxonium ? pH = -log [H3O+].
Calculer la concentration d'une solution d'acide chlorhydrique de pH=2. 10-pH = 10-2 mol/L.





On fait réagir de l'acide acétique CH3COOH avec de l'hydroxyde de sodium NaOH. Sur l'échelle des pKa ci-dessous, entourer les espèces réactives.

Ecrire l'équation de la réaction.
Na+aq + HO-aq + CH3COOH aq ---> CH3COO-aq + Na+aq + H2O(l).

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Chimie organique.
A quelle catégorie appartiennent chacun des composés ?

Comment appelle-t-on des molécules ayant la même formule brute mais des formules semi-développées différentes ? Isomères.
C2H6O : H3C--CO--CH3 et H3C--CH2--CHO.
Solutions et matériels.
Vous souhaitez neutraliser 310 mmol de NaOH avec une solution aqueuse d'HCl à 1 mol/L.
Déterminer les quantités mises en jeu pour préparer 1 L de solution d'HCl à 1 mol/L à partir d'une solution aqueuse d'HCl concentré à 12 mol/L.
Facteur de dilution : 12 ; Volume de solution concentrée à prélever  : 1000 / 12 =83,3 mL.
Pour préparer la solution, vous mettez :
l'eau dans l'acide ( faux), l'acide dans l'eau ( vrai).
Quel volume de la solution d'HCl à 1 mol/L faut-il utiliser pour neutraliser la soude ? V = 0,310 L = 310 mL.
Indiquer le nom du matériel et le type de d'utilisation.

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