Autour des alcools. Sécurité en chimie. Concours Adjoint Technique Principal de recherche et de Formation Toulon 2013


34. Rappeler la formule générale des alcools.
CnH2n+1OH.

35. Définir deux molécules isomères.
Des isomères ont la même formule brute mais des formules développées différentes.

36. Le méthanol, l'éthanol et le propan-1-ol sont-ils des alcools primaires, secondaires ou tertiaires ? Justifier.
Le froupe OH est fixé sur un atome de carbone, lui même lié à un seul autre carbone : ce sont des alcools primaires.
37. Le propan-2-ol, le butan-2-ol sont-ils des alcools primaires, secondaires ou tertiaires ?.
Alcools secondaires.
38.
Le 2-méthylpropan-2-ol est-il un alcool primaire, secondaire ou tertiaire ?
Alcool tertiaire.

39. L'oxydation ménagée du propan-1-ol, à froid, par une solution de permanganate de potassium acidifiée conduit à un acide carboxylique possédant 3 atomes de carbone. Identifier cet acide.
Acide propanoïque CH3-CH2-COOH.

40. Expliquer le terme "ménagée" dans l'expression oxydation ménagée.
Lors d'une oxydation ménagée, le squelette carboné est conservé.
41.Quelle est la couleur de l'ion permanganate de potassium ?.
Violette.
42. L'oxydation ménagée à froid du propan-2-ol en milieu acide par le permanganate de potassium conduit à une molécule contenant trois atomes de carbone. Donner son nom et sa formule semi-développée.
Propanal CH3-CH2-CHO.
43. Décrire le test à la liqueur de Fehling lorsqu'il est positif.
La liqueur de Fehling, de couleur bleue, à chaud, donne en présence d'un aldehyde un solide rouge brique Cu2O.
44. Pour queltype de réactif le test à la liqueur de Fehling est-ilpositif ?.
Aldehyde.
45
Décrire le test à la DNPH lorsqu'il est positif.
En présence du groupe carbolyle d'une cétone ou d'un aldehyde, la DNPH donne un solide jaune.
46. Pour quel type de réactif est-ilpositif ?
Aldehyde, cétone.
47. Le réactif de Tollens est spectaculaire lorsqu'il est positif. décrire le résultat obtenu et dire pour quel type de réactif il est positif.
En présence d'un aldehyde, le réactif de Tollens donne un miroir d'argent sur le tube à essais.




Les éthylotests jetables mettent en oeuvre une réaction d'oxydoréduction entre l'éthanol contenu dans l'air expiré et les cristaux jaune orangé contenus dans l'éthylotest.
48. Quel est l'anion métallique présent ?
Ion dichromate Cr2O72-.
L'acide éthanoïque est le principe actif du vinaigre.On mélange trois solutions d'acide éthanoïque de concentrations différentes : S1 :1 L à 10 g/L ; S2 : 2L à 20 g/L ; S3 : 3 L à 30 g/L.
49. Quelle est la concentration massique de la solution S ?
(10+ 2*20 +3*30) /(1+2+3) = 140/6 =23,3 ~23 g/L.
50. Quelle est la concentration molaire de la solution S ?
M(acide éthanoïque) = 60 g/L ; C = 23,3 / 60 ~0,39 mol/L.
51. Quel est le type de composé organique obtenu par réaction d'un acide carboxylique avec un alcool primaire
Ester.
52. Quelle est la formule semi-développée du composé organique obtenu par réaction entre l'acide éthanoïque et l'éthanol ?
CH3-COO-CH2-CH3.
53. Quel est son nom ?
Ethanoate d'éthyle.

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Sécurité en chimie.
Comment préparer 2 L d'une solution d'acide sulfurique à 0,1 mol/L à partir d'une solution commerciale concentrée. ( acide sulfurique à 98 % ; densité 1,84.
Port de blouse, gants et lunette de sécurité.
Fiole jaugée de 2 L contenant au deux tiers de l'eau distillée.Concentration de la solution commerciale : c=1840 *0,98 / M(H2SO4) =1840*0,98 / 98 = 18,4 mol/L.
Facteur de dilution : 18,4 /0,1 = 184.
Prélever à l'aide d'une burette graduée 2000 /184 = 10,9 mL d'acide sulfurique commercial. Verser cette prise dans la fiole jaugée.
Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge Boucher et agiter pour rendre homogène.

Une eau oxygénée dite à 110 volumes est une solution concentrée en H2O2. Donner les conditions de conservation.
Au frigidaire et dans un flacon opaque.
Que signifie 110 volumes.
La décomposition complète de 1 L de cette solution libère 110 L de dioxygène dans les CNTP.

Il est déconseillé de stocker l'acide chlorhydrique et les solutions d'ammoniac dans la même armoire. Justifier.
Les réactions acide base sont d'autant plus exothermiques qu'elles sont plus concentrées.




  

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