Chimie organique : concours Atpl2 Nice 2014


Sécurité.

1  : protection obligatoire des voies respiratoires ;   : rinçage des yeux ; 3 : premiers secours ; 4 : protection obligatoire des mains
Citer deux EPI (équipements de protection individuels) obligatoires en salle de travaux pratiques et deux EPC (équipements de protection collective).
EPI : blouse,lunette de sécurité, gants.
EPC :
Extincteur, Postes de sécurité microbiologiques.
Sorbonnes pour la protection contre le risque chimique, pour les produits volatils toxiques par inhalation ; ventilation correcte des locaux.
Conteneurs adaptés pour les produits souillés.
Stockage réglementaire des produits dangereux.

Ecriture chimique.
Quelle est la formule moléculaire du méthane ?
C4H10  (faux ) ; C3H8 (faux) ; CH4 (vrai ) ; CO2 (faux).
Quels sont les coefficients manquant pour que ces équations soient équilibrées ?
 C2H5OH + 
3 O2 ---> 2CO23 H2O
Quelle est la formule moléculaire du diazote ?
N2 (vrai) ; AZ2 (faux) ; A2 ( faux) ;  H2 ( faux).
Quelle est la formule moléculaire du dioxyde de carbone ?
CO (faux) ; CO2 (vrai) ; C2O (faux) ; C2O2(faux).
 Donner la formule semi - développée des molécules suivantes.
2,2-diméthylbutane :H3C-C(CH3)2-CH2-CH3.
triméthylamine : N(CH3)3.
3-méthyl-2-propylhexanal : H3C-CH2-CH2-CH(CH3)-CH(CH2-CH2-CH3)-CHO.






Fonctions chimiques.
Pour le composé suivant :
donner la formule brute et nommer les fonctions présentes en entourant le ou les groupes fonctionnels.
Vérifier si les nombres d’insaturations calculés se retrouvent sur les formules structurales.

C9H13O3N.
Nombre d'insaturations : (9*2+2+1-13 ) / 2 = 4.( cycle aromatique ).

A partir du calcul de degré d’insaturation des formules suivantes, vérifier qu’elles existent.
C10H12O2 :
nombre d'insaturations : (10*2+2 -12) / 2 =5.
C10H21Br2Cl2N :
nombre d'insaturations : (10*2+2 +1-4-21) / 2 =-1. Impossible.


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1,367 g d’un composé organique de formule CxHyOz ont été brûlés dans un excès d’air et ont donné 3,002 g de dioxyde de carbone et 1,640 g d’eau.
Quelle est la formule brute de ce composé ?
Masse molaire de ce composé M = 12 x +y+16 z.
CxHyOz +(x+0,25y-z)O2 ---> xCO2 +0,5 yH2O.
Quantité de matière de CO2 : n =3,002 / 44 =0,0682 mol ; masse de carbone correspondante : 12*0,0682 =0,8187 g
Pourcentage de carbone : 0,8187 / 1,367 *100 =59,9 %.
Quantité de matière de H2O : n' =1,640 / 18 =0,0911 mol ; masse d'élément hydrogène correspondante : 2*0,0911 =0,1822 g
Pourcentage d'élément hydrogène : 0,1822 / 1,367 *100 =13,3 %
Pourcentage d'élément oxygène :100 -59,9-13,3 =26,8 %.
12 x / 0,599 = y / 0133 = 16z / 0,268.
Les deux premiers rapports donnent : x =0,375 y.
Les deux derniers rapports donnent : y =7,94 z ~8 z.
Par suite : x ~3 z.
x, y et z sont entiers ; par suite (C3H8O) n avec n entier.






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