Hydroxyde de sodium, dilution, titrage d'un vinaigre. 


Hydroxyde de sodium.
Déterminer la signification du pictogramme.
Ce produit est corrosif.
Donner trois éléments de protection individuelle (EPI) nécessaires pour manipuler ce produit.
Port de blouse, gants et lunettes de protection.
On dispose d’une solution d’hydroxyde de sodium à 40%. Calculer la concentration en mol.L-1 de cette solution. Justifier vos calculs.
Densité d = 1,43 ; masse molaire M = 40,0 g/mol.
Masse de 1 L de solution : 1,43 kg ou 1430 g.
Masse d'hydroxyde de sodium correspondante : 1430*0,40 = 572 g.
Quantité de matière correspondante : 572/40 = 14,3 mol dans 1 L.
A partir de la solution précédente, on veut préparer 1L de solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0,1 mol.L-1.
Calculer le volume d’hydroxyde de sodium à 40% à prélever.
Facteur de dilution F = concentration mère / concentration solution diluée = 14,3 / 0,1 = 143.
Volume de solution commerciale à prélever : 1000 / 143 ~7,0 mL.
Expliquer le mode opératoire pour cette dilution, nommer la verrerie utilisée et donner les précautions à prendre.
Port de blouse, gant et lunettes de protection pour prélever 7,0 mL de la solution commerciale à l'aide d'une pipette graduée ou d'une burette graduée.
Verser dans une fiole jaugée de 1,00  L remplie au quart d'eau distilée. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Boucher et agiter pour rendre homogène.
La solution d’hydroxyde de sodium (de concentration 0,1 mol.L-1) préparée va servir à doser l’acide éthanoïque contenu dans du vinaigre. Avant de réaliser ce titrage, une dilution au dixième
du vinaigre est effectuée. La solution diluée obtenue sera appelée S1.
Donner le nom usuel de l’acide éthanoïque. Acide acétique.





Titrage de l’acide éthanoïque du vinaigre. Le volume de solution S1 à titrer est V1 = 20 mL.
Faire un schéma annoté du montage permettant de suivre l’évolution du pH en fonction du volume v de solution d’hydroxyde de sodium versé.

Ecrire le couple acide/base correspondant à l’acide éthanoïque. Donner également l’équation de la réaction chimique de ce titrage.
CH3COOH aq / CH3COO-aq.
CH3COOH aq +HO-aq ---> CH3COO-aq + H2O.

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Les mesures réalisées, traitées par informatique, ont permis de tracer les courbes représentées sur la figure ci-après.
 Graphiquement, déterminer le point d’équivalence E et ses coordonnées (vE et pHE) ainsi que le pKa de l’acide éthanoïque (préciser la formule du Ka).
Ka = [CH3COO-aq][H3O+aq] / [CH3COOH aq].

Calculer la concentration C1 de la solution.
A l'équivalence C1 V1 = CB VE ; C1 = CB VE / V1= 0,10 *24/20 =0,12 mol/L.
Calculer la concentration C0 en acide éthanoïque du vinaigre initial.
C0 = 10 C1 = 1,2 mol/L.
Le degré d’acidité du vinaigre est la masse, en grammes, d’acide éthanoïque pur dans 100 g de vinaigre. Calculer le degré d’acidité du vinaigre étudié.
M(CH3COOH) = 60 g/mol ; masse d'acide éthanoïque pur dans 1 L de vinaigre : 60*1,2 = 72 g/L ou 7,2 g dans 100 mL de vinaigre.
Masse volumique du vinaigre  : 1,02 g/mL.
7,2 g d'acide éthanoïque dans 102 g de vinaigre soit : 7,2 *100/102 = 7,06 ~7,1 °.
Ce résultat est en accord avec l'indication de l'étiquette ( 7 ° ).





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