Aurélie 23/04/13
 

 

QCM de chimie , d'après concours kiné Alençon 2013.

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Lesquelles de ces molécules sont chirales ?
A) Butan-2-ol. Vrai.
B) Propane. Faux.
C) Propanone ( ou acétone). Faux.
D) Vrai.
On peut savoir que l'ion méthanoate est le réactif limitant uniquement :
A) En comparant les quantités de matière initiale des réactifs. Faux.
Il faut également tenir compte des nombres stoechiométriques.
B) En calculant xmax. Vrai.
On fait l'hypothèse que l'un des réactifs est en défaut et on calcule xmax ; on fait de même avec l'autre réactif et on retient la plus petite valeur.

Une réaction se produit entre les couples redox MnO4-/Mn2+ et H2C2O4 / CO2.
Quelle est la bonne équation ?
A)  MnO4- + H+ + H2C2O4 = Mn2+ +H2O + 2 CO2.
B)
MnO4- + 6H+ + H2C2O4 = Mn2+ +H2O +  CO2.
C) MnO4- + H+ + H2C2O4 = Mn2+ +10H2O +  CO2.
D) MnO4- + H+ + H2C2O4 = Mn2+ +H2O +  5CO2.
2 fois {MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O }
5 fois { H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e-}
2MnO4- + 16H+ +10e- +5H2C2O4= 2Mn2+ + 8H2O +10CO2 + 10H+ + 10e-.
Simplifier :
2MnO4- + 6H+  +5H2C2O4= 2Mn2+ + 8H2O +10CO2 .

Certaines fleurs, comme celles des hortensias possèdent des couleurs variées dues à des pigments naturels. La couleur violette est due à l'espèce HA peut appartenir à deux couples H2A+ / HA ( pKa1 = 4,3 ) et HA/A- ( pKa2 = 7 ) .
L'espèce HA2+ est mauve, l'espèce HA est violette et l'espèce  A- est bleue.
Pour un sol de pH basique ( pH = 10,5 ) les hortensias sernot de couleur :
A) Mauve.
B) Violette.
C) Moitié mauve et moitié violette.
D) Bleue. Vrai.
A pH > pKa2 l'espèce A- prédomine et les fleurs seront bleues.

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On dispose de 5 composés oxygénés A, B, C, D et E à chaîne linéaire composée de 3 carbones. Aucun ne possède de double liaison entre deux carbones. Chacun possède une fonction oxygénée.
Par oxydation ménagée C donne A ou E ( en fonction de l'excès ou du défaut d'oxydant ).
B réagit à la DNPH.
D donne B par oxydation ménagée.
C, D et E ne réagissent pas à la liqueur de fehling.
Identifier les fonctions de chaque espèce.

C, D, E ne sont pas des aldehydes.
C est un alcool primaire CH3-CH2-CH2OH. Propnan-1-ol.
A est un aldehyde CH3-CH2-CHO. Propanal.
E est un acide carboxylique CH3-CH2-COOH. Acide propanoïque.
D est un alcool secondaire CH3-CHOH-CH3. Propan-2-ol.
B possède un groupe carbonyle CH3-CO-CH3. Propanone.

Certains de ces composés peuvent s'appeler :
A) Méthanoate d'éthyle. Faux.
B) Butanal. Faux.
C) Acide propanoïque. Vrai.
D) propanone ou acétone. Vrai.




Réaction entre le zinc et   l'acide chlorhydrique.
Couples redox Zn2+aq/ Zn(s) ; H3O+aq / H2(g).M(Zn) = 65,4 g/mol ; Vm = 24,3 L / mol. Masse de zinc m = 1,89 g.
A la date t on a récupéré V=125 mL de gaz. Quelle est la masse de zinc consommée ?
Quantité de matière de dihydrogène : n = V / Vm = 0,125/24,3 = 5,14 10-3 mol.
Zn(s) = Zn2+aq + 2e- ; 2H3O+aq + 2e- = H2(g) + 2H2O(l).
Bilan : Zn(s) +2H3O+aq = Zn2+aq +H2(g) + 2H2O(l).
Quantité de matière de zinc n = 5,14 10-3 mol ; masse de zinc consommée : 5,14 10-3 *65,4 = 0,336 g.
Quel est le volume maximal de gaz que l'on peut récupérer ?
n(Zn) = m / M(Zn) = 1,89 / 65,4 = 2,89 10-2 mol.
n(H2) = n(Zn) = 2,89 10-2 mol.
Volume de dihydrogène récupérable : n(H2) Vm = 2,89 10-2 *24,3 =0,70 L.




  


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