Traitement de l'eau : oxydation des ions manganèse(II) en dioxyde de manganèse. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts. . .. Le manganèse ne présente pas de danger pour la santé humaine mais il donne à l'eau une couleur noire et un goût désagréable. Sa concentration molaire maximale autorisée est de 9,0* l0-7 mol.L-1. On dispose d'une eau dont le concentration en ions manganèse Mn2+ est égale à 2,0 x l0-6 mol.L. On souhaite oxyder ces ions en milieu acide par le permanganate de potassium pour former du dioxyde de manganèse Mn02. Pourquoi cherche-t-on à oxyder des ions manganèse en dioxyde de manganèse dans le traitement de l'eau ? Le dioxyde de manganèse est un solide insoluble dans l'eau. Il pourra être éliminer par décantation - filtration. Déterminer l'équation de la réaction d°oxydoréduction entre MnO4- et Mn2+. Données : couples mis enjeu : MnO4-(aq)/Mn2+(aq) et MnO2(s)/Mn2+(aq) Oxydation de Mn2+(aq) : Mn2+(aq) + 2H2O = MnO2(s) + 4H+ aq + 2e-. (1) Réduction de MnO4-(aq) + 8H+aq + 5e- =Mn2+(aq) + 4H2O. (2) Faire 5 fois (1) + 2 fois (2) : 5Mn2+(aq) + 10H2O +2 MnO4-(aq) + 16H+aq + 10e- = 5MnO2(s) + 20H+ aq+ 10e-+ 2Mn2+(aq) + 8H2O. Simplifier : 3Mn2+(aq) +2 MnO4-(aq) +2H2O= 5MnO2(s)  + 4H+aq. On dose un volume V0 = 10 L de cette eau en chargée en ions Mn2+ par un volume V1=5.0 mL de solution de permanganate de potassium de concentration c =2.0x10-3 mol/L.  Définir l'équivalence d'un titrage. A l'équivalence les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques. Avant l'équivalence, l'un des réactifs est en excès, après l'équivalence, l'autre réactif est en excès.   . . En déduire une relation entre la quantité de matière n(Mn04-) versée et celle dosée n(Mn2+). 3 moles d'ion Mn2+(aq) réagissent avec 2 moles d'ions MnO4-(aq) 1,5 moles d'ion Mn2+(aq) réagissent avec 1 mole d'ions MnO4-(aq). n(Mn2+) = 1,5 n(Mn04-). Déterminer la concentration en ions C(Mn2+) oxydé dosés. n(Mn2+) oxydé= C(Mn2+) V0 ;  n(Mn04-) = c V1. C(Mn2+) V0 =1,5 c V1. C(Mn2+)oxydé  =1,5 c V1 / V0 = 1,5 *2,0 10-3 * 5,0 10-3 / 10 = 1,5,0 10-6 mol/L. Le traitement de l'eau par l'ion permanganate permet d'oxyder 1,5,0 10-6 mol/L d'ion manganèse (II). . En déduire celle des ions C(Mn2+)restant  restants après traitement. Concentration initiale en ion Mn2+ : 2,0* l0-6 mol.L-1. Quantité de matière d'ion manganèse (II) traitée par litre d'eau : 1,5 10-6 mol/L. Quantité de matière d'ion manganèse (II) restant par litre d'eau : 2,0* l0-6 - 1,5,0 10-6 = 5,0 10-7 mol/L. Conclure quant à la conformité de l°eau après traitement. Cette valeur est inférieure à la teneur maximale autorisée : l'eau est conforme à cette norme. .  .

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