Aurélie 16/11/10
 

 

Transformations du jus de raisin : BTS QIABI 2010.

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Pressurage et transformation du jus de raisin.
Dans une coopérative agricole, le raisin est déversé sur un tapis roulant qui achemine les grains jusqu'au pressoir. Au cours du pressurage, le jus s'écoule dans des cuves spéciales appelées " belons". On laisse ensuite le jus décanter : c'est le débourbage ; en même temps, on pratique un sulfitage du moût ( c'est à dire le jus de raisin ). Le sulfitage consiste à ajouter de l'anhydride sulfureux ( ou dioxyde de soufre ), d'une part pour protéger le vin de l'oxydation au contact de l'oxygène de l'air et d'autre part pour faciliter la décantation. Le dioxyde de soufre SO2 ajouté va donner des sulfates et de l'acide sulfurique qui vont réagir avec le dioxygène avant les autres corps.
La réaction entre l'éthanol et le dioxygène est-elle possible dans les conditions standards ? Justifier.
E°( O2/H2O) = 1,23 V ; E°( CH3CHO / CH3CH2OH ) = 0,12 V.
E°( O2/H2O) > E°( CH3CHO / CH3CH2OH )  : l'oxydation de l'éthanol par le dioxygène est thermodynamiquement possible.
Ecrire la demi-équation en milieu acide du couple ( CH3CHO / CH3CH2OH ).
Oxydation de l'alcool : CH3CH2OH =  CH3CHO +2H++2e-.
Ecrire la demi-équation en milieu acide du couple ( O2/H2O).
Réduction du dioxygène : ½ O2+2H++2e- = H2O.
Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction entre le dioxygène et l'éthanol.
CH3CH2OH + ½ O2 CH3CHO + H2O.
Donner le nom de la fonction et le nom du composé organique résultant de l'oxydation de l'éthanol.
Fonction alehyde ; étahanal
CH3CHO.
Pompage du moût.
On soutire ensuite le moût par pompage. Les "bourbes" et l'écume restent au fond du belon. Le moût est aspiré par une pompe, de débit volumique Qv = 5,56 L s-1, dans une canalisation de diamètre DA =8,0 cm, pour être déversé dans une cuve en inox.


Calculer le temps nécessaire pour pomper V = 100 m3 de moût. L'exprimer en heures.
t = V/ Qv = 100 103 / 5,56 =  1,8 104 s ~5,0 heures.
Calculer la vitesse v ( m s-1), d'écoulement du moût dans les canalisations.
Section : SA = p DA2/4 = 3,14 *0,082/4 =5,024 10-3 m2.
v = Qv /
SA = 5,56 10-3 /5,024 10-3 = 1,1 m s-1.


 

Pour déterminer la valeur du débit volumique Qv, on utilise un tube de Venturi.
La canalisation subit donc un étranglement en B : son diamètre est DB = 6,0 cm.
La différence de pression entre les points A et B est mesurée par deux colonnes verticales.


Comparer les vitesses d'écoulement vA et vB en A et B. Justifier.
Le débit volumique est constant. La section
SA en A est supérieure à la section SB en B.
Qv = SA vA = SB vB.
SA >SB entraîne vA < vB.
De cette variation de vitesse résulte une variation de pression dont on peut déterminer l'expression en appliquant la relation de Bernoulli. On obtient :
DP =PA-PB = ½r (1/SB2-1/SA2) Qv2.
Calculer DP. Masse volumique du moût r = 1,1 103 kg m-3.
SA =
5,024 10-3 m2 ; SB =3,14 *0,062/4 =2,827 10-3 m2.
DP =0,5*1,1 103 [ 1 / (2,827 10-3)2 -1 / (5,024 10-3)2 ] (5,56 10-3)2 =1,453 103 ~1,5 103 Pa.
En admettant que DP = r g Dh, calculer la différence de hauteur de moût dans les colonnes Dh = hA-hB.
Dh = DP / ( r g) =1,453 103  / (1100*9,8) = 0,1348 ~0,13 m.

Fermentation.
Le moût est stocké dans des cuves en inox ou émail thermo-régulées, pour subir la fermentation alcoolique. Elle dure tois semaines à un mois environ : le sucre se transforme en alcool grâce à l'action des levures ; cette réaction s'accompagne d'un dégagement de dioxyde de carbone. La température doit être comprise entre 25°C et 30°C, au delà de 50 °C les levures sont détruites et la fermentation stoppe, c'est pour cette raison que les cuves sont thermo-régulées. Les levures produisent aussi des composés secondaires : alcools supérieurs, acide succinique, etc. On pratique dans certains cas, en particuliers les années de fortes acidités des moûts, la fermentation malolactique. Elle peut être spontanée ou provoquée. Il s'agit d'une transformation de l'acide malique en acide lactique, sous l'action de bactéries spécifiques. l'aspect acide du vin est éliminé.
La réaction de fermentation est la transformation du glucose en éthanol avec formation de dioxyde de carbone selon l'équation :
C6H12O6 (aq) = 2C2H5OH (aq)+ 2 CO2 (g).
composé
DfH°(kJ / mol)
S° ( J K-1 mol-1)
C6H12O6
-1260
289,5
CO2 -393,5
213,6
C2H5OH -277,6
160,7
Déterminer la variation d'enthalpie DRH° de la réaction de fermentation à 298 K Conclure. Justifier le choix d'une cuve thermo-régulée.
DRH° = 2DfH°(CO2) +2DfH°(C2H5OH) -DfH°( C6H12O6 )
DRH° =2*(-393,5) +2*(-277,6) -(-1260) = -82,2 KJ / mol.
DRH° < 0 : la réaction est exothermique ; la température du moût va croître, d'où la nécessité d'une thermo-régulation des cuves.





Déterminer la variation d'entropie standard DRS° de la réaction de fermentation à 298 K. Le signe était-il prévisible ? Justifier.
DRS° = 2S°(CO2) +2S°(C2H5OH) -S°( C6H12O6 )
DRS° =2*(213,6) +2*(160,7) -(289,5) = 4,59 102 J K-1 mol-1.
DRS° >0, le nombre d'espèces ( 4 ) dans l'état final est supérieur au nombre d'espèce (1) dans l'état initial. Transformation irréversible, augmentation du désordre.
Déterminer la variation d'enthalpie libre standard DRG° et conclure.
DRG° =DRH° -TDRS° = -82,2 103 - 298 *459 = -2,19 105 J/mol.
DRG° <0, la réaction évolue spontanément dans le sens direct.
Calculer la constante d'équilibre K. La réaction est-elle totale ? Justifier.
DRG° = -RT ln K ; ln K = DRG° /( -RT) = -2,19 105 / (-8,31*298) =88,43 ; K =2,5 1038.
K est très grande, la réaction est totale.
Indiquer en les entourant le nom de chaque fonction organique du glucose et représenter par un astérisque les atomes de carbone asymétriques.

Lors de la fermentation malolactique l'acide malique HOOC-CHOH-CH2-COOH est transformé en acide lactique HOOC-CHOH-CH3 avec dégagement de dioxyde de carbone.
Ecrire l'équation de cette réaction.
HOOC-CHOH-CH2-COOH = HOOC-CHOH-CH3 + CO2.
  Donner le nom de l'acide malique et de l'acide lactique en nomenclature systématique.
acide lactique : acide-2-hydroxypropanoïque ; acide malique :
acide-2-hydroxybutandioïque.
La molécule de l'acide lactique est représentée sur le schéma ci-dessous.
  Indiquer en justifiant s'il s'agit de l'isomère R ou S.

Effectuer une représentation de Newman de l'acide malique suivant l'axe C2-C3.







Contrôle de la teneur en éthanol.
Masse volumique de l'éthanol r = 790 kg m-3( 0,790 g /mL). Couleur des ions chrome (III) : verte.
Au cours de la fermentation, on vérifie le degré alcoolique d ( c'et le pourcentage volumique d'éthanol dans le vin ) qui doit être compris entre 10 et 12 degrés en fin de fermentation, c'est à dire 10 à 12 mL d'éthanol pur dans 100 mL de vin. Pour cela on réalise un dosage redox de l'éthanol par les ions dichromate
Cr2O72-.

3C2H5OH + 2Cr2O72- +16H+= 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11 H2O (1)
Afin de mieux repérer l'équivalence ( car c'est un vin blanc ), on place le vin dans la burette et, dans un erlenmeyer, un volume V1 = 100 mL de la solution acidifiée de dichromate de potassium( 2 K+ +
Cr2O72- ) de couleur orange et de concentration C1 = 0,100 mol/L.
On y verse à la burette un volume de vin VE = 8,30 mL. La solution prend alors une couleur verte.

Expliquer pourquoi la solution de dichromate de potassium est acidifiée.
L'ion dichromate est un oxydant fort en milieu acide ; les ions H+aq sont l'un des réactifs.

Déterminer la quantité de matière d'éthanol néthanol contenu dans le volume VE de vin versé.
ndichromate =
V1 C1 =0,100*0,100 = 1,00 10-2 mol.
thanol = [éthanol] VE =8,30 10-3 
[éthanol].
D'après les nombres stoechiométriques de (1) :
thanol =1,5 ndichromate =1,50 10-2 mol.
En déduire la masse d'éthanol méthanol contenue dans le volume VE de vin.
Masse molaire de l'éthanol M = 46,0 g/mol ; méthanol = M thanol =46,0*1,50 10-2 =0,690 g.
En déduire le volume d'éthanol Véthanol contenu dans le volume VE de vin.
Véthanol = méthanol / r =0,690  / 0,790 =
0,873 mL.
Déterminer le degré alcoolique du vin et conclure.
Véthanol  / VE =0,873 / 8,30 =  10,5 degrés.
Cette valeur est comprise entre 10 et 12 degrés : la fermentation est donc terminée.




 








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