bac S : Aurélie 10/02

 

manométrie

résumé de cours


sujets 2000, 01 , 02, 03, 04, 05
fiche bac

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Principe

Technique permetant de suivre l'évolution d'un système gazeux par la mesure de la pression du système.

Un manomètre "absolu" mesure la pression p d'un gaz (ou d'un mélange de gaz) par rapport au vide.

L'unité SI de pression est le pascal (Pa), mais le bar est souvent utilisé (1,0 bar = 1,0 105 Pa).

Equation des gaz parfaits

 

PV=nRT

loi des gaz parfaits

P: pression du gaz en Pa

V: volume du gaz en m3

n: quantité de matière de gaz en mol

T: température absolue du gaz en K

R: constante des gaz parfaits. R=8,32 SI

Pour un système gazeux de volume constant évoluant à température constante, la pression totale p est proportionnelle à la quantité totale de matière gazeuse n. En effet, p= RT/V n = Cte . n.

Passage de la pression d'un système gazeux à l'avancement d'une réaction :

exemple : dissociation du pentaoxyde d'azote en dioxyde d'azote et en dioxygène

Une enceinte de volume V constant, maintenue à la température T constante contient initialement une quantité n0 de pentaoxyde d'azote N2O5 sous une pression p0. Ce composé se dissocié assez lentement selon une réaction d'équation : 2 N2O5 (g) = 4 NO2 (g) + O2 (g)


avancement (mol)
2 N2O5 (g)
= 4 NO2 (g)
+ O2 (g)
initial
0
n0
0
0
en cours d'évolution
x
n0 - 2x
4x
x
quantité de matière gazeuse totale du système n= n0
- 2x + 4x+x = n0+3x

avec n =n0+3x= pV/(RT) et n0= p0V/(RT) d'où : 3x= n-n0 = (p-p0)V/(RT)

Or V/(RT) =n0/ p0

 3x= (p-p0) / p0 n0. x= 1/3 (p-p0) / p0 n0.





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